निम्नलिखित यौगिकों में प्रत्येक सल्फर परमाणु की ऑक्सीकरण संख्या की गणना कीजिए:
$Na_2S_2O_3$
$Na_2S_4O_6$
$Na_2SO_3$
$Na_2SO_4$

(N/A) $Na_2S_2O_3$: संरचना में,एक $S$ परमाणु केंद्रीय $S$ परमाणु से उपसहसंयोजक बंध द्वारा जुड़ा होता है (स्वीकर्ता के रूप में),इसलिए इसकी ऑक्सीकरण संख्या $-2$ है। केंद्रीय $S$ परमाणु $(x)$ के लिए:
$2(+1) + x + (-2) + 3(-2) = 0$
$2 + x - 2 - 6 = 0$
$\therefore x = +6$
अतः,ऑक्सीकरण संख्या $-2$ और $+6$ है।
$(b)$ $Na_2S_4O_6$: संरचना में,दो केंद्रीय $S$ परमाणु एक-दूसरे से जुड़े होते हैं,इसलिए उनकी ऑक्सीकरण संख्या $0$ है। अन्य दो $S$ परमाणुओं $(x)$ के लिए:
$2(+1) + 2(x) + 2(0) + 6(-2) = 0$
$2 + 2x - 12 = 0$
$2x = 10$
$\therefore x = +5$
अतः,ऑक्सीकरण संख्या $0$ और $+5$ है।
$(c)$ $Na_2SO_3$: औसत ऑक्सीकरण अवस्था विधि का उपयोग करते हुए:
$2(+1) + x + 3(-2) = 0$
$2 + x - 6 = 0$
$\therefore x = +4$
$(d)$ $Na_2SO_4$: औसत ऑक्सीकरण अवस्था विधि का उपयोग करते हुए:
$2(+1) + x + 4(-2) = 0$
$2 + x - 8 = 0$
$\therefore x = +6$